пятая буква русского алфавита. Представляет вариант соответствующей буквы Д ("добро") старославянской азбуки. По начертанию в кириллице восходит к Δ ("дельта") греческого литургического унициала (9 в.), а в глаголице () к скорописной δ. Числовое значение в кириллице - 4, в глаголице - 5. Буква "Д" обозначает звонкие взрывные переднеязычные: твёрдый ("дом") и мягкий, т. е. палатализованный ("дядя"), и глухие взрывные переднеязычные: твёрдый ("гладкий") и мягкий ("гладь").

(·произн. д или дэ). см. дэ
.

Все твердые вещества проявляют ограниченную растворимость в жидкостях. Их насыщенные растворы имеют при данной температуре определенный состав, который зависит от природы растворенного вещества и растворителя. Так, растворимость хлорида натрия в воде в несколько миллионов раз выше растворимости нафталина в воде, а при растворении их в бензоле наблюдается обратная картина. Этот пример иллюстрирует общее правило, согласно которому твердое вещество легко растворяется в жидкости, имеющей с ним сходные химические и физические свойства, но не растворяется в жидкости с противоположными свойствами.

Соли обычно легко растворяются в воде и хуже - в других полярных растворителях, например в спирте и жидком аммиаке. Однако растворимость солей тоже существенно различается: например, нитрат аммония обладает в миллионы раз большей растворимостью в воде, чем хлорид серебра.

Растворение твердых веществ в жидкостях обычно сопровождается поглощением тепла, и в соответствии с принципом Ле Шателье их растворимость должна увеличиваться при нагревании. Этот эффект можно использовать для очистки веществ методом перекристаллизации. Для этого их растворяют при высокой температуре до получения насыщенного раствора, затем раствор охлаждают и после выпадения растворенного вещества в осадок профильтровывают. Есть вещества (например, гидроксид, сульфат и ацетат кальция), растворимость которых в воде с ростом температуры уменьшается.

Твердые вещества, как и жидкости, тоже могут растворяться друг в друге полностью, образуя гомогенную смесь - истинный твердый раствор, аналогичный жидкому раствору. Частично растворимые друг в друге вещества образуют два равновесных сопряженных твердых раствора, составы которых изменяются с температурой.

растворы с одинаковым осмотическим давлением (См. Осмотическое давление); в биологии и медицине - природные или искусственно приготовленные растворы с таким же осмотическим давлением, как и в содержимом животных и растительных клеток, в крови и тканевых жидкостях. В нормально функционирующих животных клетках внутриклеточное содержимое обычно изотонично внеклеточной жидкости. При сильном нарушении изотоничности растворов в растительной клетке и окружающей среде вода и растворимые вещества свободно перемещаются в клетку или обратно, что может привести к расстройству нормальных функций клетки (см. Плазмолиз, Тургор). Как правило, по своему составу и концентрации И. р. близки к морской воде. Для теплокровных животных изотоничны 0,9\%-ный раствор NaCl и 4,5\%-ный раствор глюкозы. И. р., близкие по составу, pH, буферности и другим свойствам к сыворотке крови, называются физиологическими растворами (См. Физиологические растворы) (раствор Рингера для холоднокровных животных и растворы Рингера - Локка и Рингера - Тироде для теплокровных животных). В кровезамещающие И. р. для создания коллоидно-осмотического давления вводят высокомолекулярные соединения (декстран, поливинол и др.). Ср. Гипертонические растворы. Гипотонические растворы.

А. А. Булычев, В. А. Соловьев.

искусственно приготовленные растворы, приближающиеся по солевому составу и осмотическому давлению к плазме крови (См. Плазма крови). Применяются в физиологических экспериментах для работы с изолированными органами (См. Изолированные органы) и в клинической практике (например, при обезвоживании организма и кровопотере). Однако вливание больших количеств Ф. р. иногда может вызвать отёк внутренних органов вследствие проникновения воды и солей в ткани. При использовании Ф. р. в качестве кровезаменителей (См. Кровезаменители) к солевому раствору с глюкозой добавляют различные соединения (высокомолекулярные полисахариды, специальным образом обработанные белки и т.д.). Известен ряд прописей Ф. р., названных по фамилиям предложивших их исследователей:

Состав физиологических растворов

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

| | Концентрация, г/л дистиллированной воды |

| Название раствора |----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| | NaCI | KCI | CaCl₂ | NaHCO₃ | MgCl₂ | NaH₂PO₄ | Глюкоза |

|---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Раствор Рингера (для | | | | | | | |

| холоднокровных животных) | 6,5 | 0,14 | 0,1 | 0,2 | - | - | - |

|---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Раствор Рингера - Локка | | | | | | | |

| (для теплокровных | | | | | | | |

| животных) | 9,0 | 0,42 | 0,24 | 0,15 | - | - | 1,0 |

|---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Раствор Тироде | 8,0 | 0,2 | 0,2 | 1,0 | 0,1 | 0,05 | 1,0 |

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

См. также Изотонические растворы.

Лит.: Физиология человека, под ред. Е. Б. Бабского. М., 1972.

Г. Н. Кассиль.